Chimie23 :

Les réactions d'oxydo-réduction
Réaction d'oxydo-réduction en
milieu basique

1. Méthode d'ajuster une réaction
d'oxydo-réduction en milieu basique:

En milieu basique, les ions hydroxydes OH^-(aq) sont présents en grande quantité. Ajuster une réaction d'oxydo-réduction se fait selon les étapes suivantes:

• ajuster l'équation chimique en milieu acide ,

• ajuster, du côté des réactifs et des produits, autant d'ions hydroxyde OH^- qu'il ya d'ions oxonium H⁺(aq),

• remplacer les ( n H⁺(aq) + n OH^-(aq)) du même côté par n H2O, puis

• Soustraire de chaque côté le plus petit nombre de molécules d'H2O

2. Exemple : couple MnO₄^-/MnO₂

1. (1/2) réaction en milieu acide:

MnO₄^-(aq) + 4H⁺(aq) + 3 e- → MnO₂(s) + 2H2O(l)

2. Ajouter des 2 côtés 4 OH^-(aq):

MnO₄^-(aq) + 4H⁺(aq) + 3 e- + 4 OH^-(aq) → MnO₂(s) + 2H2O(l) + 4 OH^-(aq)

3. Remplacer par H2O:

MnO₄^-(aq) + 4 H2O(l) + 3 e- → MnO₂(s) + 2H2O(l) + 4 OH^-(aq)

4. (1/2) réaction en milieu basique:

MnO₄^-(aq) + 2 H2O(l) + 3 e- → MnO₂(s) + 4 OH^-(aq)

Demi-réaction en milieu basique:

MnO₄^-(aq) + 2 H2O(l) + 3 e- → MnO₂(s) + 4 OH^-(aq)