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Les rejets polluants
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Les rejets polluants

La stœchiométrie (grec :stoikheion = élément, et metron = mesure) désigne l'étude des proportions idéales d'éléments qui autorisent une réaction chimique complète, « propre » et sans gaspillage.

Lorsque les lois de la stœchiométrie sont respectées, les gaz d'échappement ne contiennent que de l'azote gazeux (N2), du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau à l'état de vapeur (H2O).

Ces corps existent en grandes quantités dans la nature, ils sont chimiquement stables et sont indispensables au maintien des équilibres naturels, ce ne sont donc pas des polluants.

Mais lorsque les lois de la stœchiométrie ne sont plus respectées, deux configurations opposées sont considérées:

• Mélange riche (trop de carburant, pas assez d'air), et

• Mélange pauvre (peu de carburant, trop d'air).

Dans la première configuration, le Carbone ou l'Hydrogène, atomes qui constituent la molécule d'hydrocarbure ne trouvent pas d'atomes d'Oxygène en nombre suffisant puisque l'air manque.
Ils ne sont donc pas oxydés complètement et se retrouvent dans les gaz d'échappement sous forme de particules carbonées, d'hydrocarbures imbrûlés (symbole chimique HC) ou de monoxyde de carbone (symbole chimique CO)

N.B. Le CO est très toxique, le CO2 ne l'est pas.

Dans la seconde configuration, un excès d'air peut entraîner la formation de monoxyde d'azote (symbole chimique NO), suite à une réaction entre l'oxygène (O2) et l'azote (N2).

Une fois expulsé, le monoxyde d'azote présente la particularité de se transformer spontanément en dioxyde d'azote (symbole chimique NO2) au contact de l'air, générant au passage une mutation de l'oxygène atmosphérique en ozone (symbole chimique O3).

Ces deux gaz oxydes d'azote: NO et NO2 sont très toxiques.