Chimie23 :

Piles et oxydo-réduction
Les réactions d'oxydo-réduction
Exercices résolus

Exercices résolus

Les piles SR 44 à oxyde d’argent alimentent les calculatrices, les montres, etc. Leur électrolyte est constitué de potasse K+ (aq) + HO– (aq).
Lorsque ces piles fonctionnent, les réactions aux électrodes ont pour équation :

Ag2O (s) + H2O (l) + 2 e – --> 2 Ag (s) + 2 HO– (aq)
Zn (s) + 2 HO– (aq) --> ZnO (s) + H2O (l) + 2 e –

1) L’électrode de zinc est-elle la borne positive de cette pile ?
2) Quels sont les couples oxydant / réducteur mis en jeu ?
3) Écrire l’équation de la réaction de fonctionnement de ces piles.

1. L’électrode de zinc :

À l’électrode de zinc se produit la réaction suivante :

Zn (s) + 2 HO– (aq) ? ZnO (s) + H2O (l) + 2 e –

Cette réaction cède des électrons, c’est une oxydation. L’oxydation se produit à l’anode.

La borne de zinc constitue la borne négative de la pile.

2. Les couples oxydant / réducteur mis en jeu :

Couple 1 : Ag2O (s) / Ag (s)
Couple 2 : ZnO (s) / Zn (s)

Remarque : un moyen de retrouver l’oxydant et le réducteur d’un couple Ox / Red

D’après la demi-équation électronique suivante :

Ox + n e– --> Red

L’oxydant du couple se trouve avec les électrons. Car l’oxydant est réduit et le réducteur oxydé.

3. Équation bilan de la réaction de fonctionnement de ces piles :

Ag2O (s) + H2O (l) + 2 e – --> 2 Ag (s) + 2 HO– (aq)
Zn (s) + 2 HO– (aq) --> ZnO (s) + H2O (l) + 2 e –

Ag2O (s) + Zn (s) --> 2 Ag (s) + ZnO (s)