Chimie23 :
La réaction chimique
L'avancement d'une réaction

L'avancement d'une réaction

1. Définition de l'avancement

L'avancement d'une réaction correspond à la quantité de produit qui se formerait avec un coefficient stoechiométrique de 1.

L'avancement d'une réaction est une grandeur notée x qui s'exprime en mole.

Il s'agit aussi, par conséquent, de la quantité de réactif qui disparaitrait avec un coefficient stoechiométrique de 1.

A l'état initial l'avancement d'une réaction chimique est 0 (aucun produit ne s'est encore formé et aucun réactif n'a encore été consommé).

A l'état final on note xmax la valeur de l'avancement.

2. Calculer l'avancement d'une réaction

On reprend l'exemple général d'une équation de réaction du type:

a A + b B    →    c C + d D

Les quantités de matière des différentes espèces à un temps t sont notées respectivement nA, nB, nC et nD. La quantité initiale de réactif A est noté nAi et celle du réactif B nBi.

Si l'on considère le produit C, étant donné que son coefficient est c alors sa valeur est "c" fois plus grande que celle de l'avancement qui correspondrait à la quantité d'un réactif de coefficient 1.

Pour trouver la valeur de l'avancement il suffit de diviser la quantité de Réactif C par son coefficient d'où:

x = nC/c

En effectuant un raisonnement analogue on peut aussi montrer que:

x = nD/d

On a aussi:

x = (nAi - nA)/a

(nAi - nA) correpond à la quantité de réactif A consommé, (nBi - nB) à celle du réactif B consommé.

x = (nBi - nB)b