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Chimie 5:
Chimie des solutions
Réaction totale et réaction limitée




La réaction d'un acide fort avec l'eau est totale alors que la réaction d'un acide faible avec l'eau est limitée.



Réaction totale ou réaction limitée ?

• Définition de la réaction limitée :

Il y a coexistence de tous les produits et réactifs. on dit que la réaction a atteint un état d’équilibre.

L’avancement à l’état final est noté xf et s’exprime en mol.

L’équation bilan est notée:

a A + b B c C + d D


• Définition de la réaction totale :

l’un des réactifs est totalement consommé.

Ce réactif est appelé réactif limitant .

L’équation bilan est notée:

a A + b B c C + d D

État du système Av nA nB nC nD
État initial x = 0 nA nB 0 0
État final: RL xf nA - a xf nB - b xf c xf = nC,f d xf = nD,f
État final: RT xmax nA - a xmax = 0 nB - b xmax = 0 c xmax d xmax


Av : Avancement
nA = nA,0 = le nombre de moles de A initialement.
nB = nB,0 = le nombre de moles de B initialement.
RL : Réaction limitée.
RT : Réaction totale :
Ici les deux espèces A et B sont toutes les deux les réactifs limitants
.
Pour une RL: nC,f et nD,f sont donnés.


Comment comparer ?

• Réaction limitée:

On cacule :

xf = nC/c
xf = nD/d


nC et nD sont données pour calculer xf.

• Réaction totale:

On calcule:

nA - x max a = 0 -> x max1 = nA/a
nB - x max b = 0 -> x max2 = nB/b


On prend xmax = min (x max1, x max2)

Et on compare:

• si la réaction est limitée, alors xf < xmax
• si la réaction est totale, alors xf = xmax








  


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