Chimie 5:
Chimie des solutions
Les polyacides

Les polyacides

• Un acide ou monoacide ou acide fonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse UN seul ions H⁺ (ou UN proton)

Un polyacide ou acide polyfonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse PLUSIEURS ions H+ (ou protons)

Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée. À chaque libération de protons correspond un unique couple acide/base et son pKa associé.

1. Triacide

Un triacide est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse TROIS ions H+ (ou protons)

Exemple: l'acide phosphorique

L'acide phosphorique est un triacide :

H₃PO₄ + H₂O H₂PO₄^- + H₃O⁺      pK_a1 = 2.15
H₂PO₄^- + H₂O HPO₄^2- + H₃O⁺      pK_a2 = 7.20
HPO₄^2- + H₂O PO₄^3- + H₃O⁺      pK_a3 = 12.42

2. Diacide

Un diacide est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse DEUX ions H+ (ou protons)

Exemple: l'acide sulfurique

Lacide sulfurique est un diacide. Sa première fonction acide est forte :

On rappelle qu'un acide fort est un acide qui, en solution aqueuse, se dissocie totalement en ions H⁺ et une base très faible dite base conjuguée de l'acide.


H2SO4 HSO4^- + H⁺     pK_a = - 3.0. (H2SO4: acide est fort)
HSO4^- SO4^2- + H⁺     pK_a = 1.9. (HSO4^-: acide est faible)

: signifie que la dissociation est partielle.
: signifie qu'il s'agit d'une réaction totale.

Réaction avec l'eau:

H₂SO₄ + H2O H₃O⁺ + HSO4^-
HSO₄^- + H₂O H₃O⁺ + SO4^2-