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Chimie 5:
Chimie des solutions
pH des ampholytes
pH des ampholytes
On appelle ampholytes ou amphotères des ions ou des molécules
qui interviennent dans deux couples acide-base différents,
une fois comme acide, une fois comme base.
L 'eau pure est un ampholyte.
Le calcul du pH doit tenir compte du pKa de chacun
des deux équilibres en jeu:
H2A+ + H2O 
H3O+ + HA pKa1
HA + H2O
H3O+ + A- pKa2
Le pH n'est pas lié à la concentration de la solution :
il est égal à la moyenne arithmétique des pKa:
pH = (1/2) pKa1 + (1/2) pKa2
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