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Chimie 5:
Chimie des solutions
Le degré de dissociation
1. Le degré de dissociation
Le degré de dissociation est la fraction des molécules
du soluté original qui a été dissociée.
On le représente habituellement à l'aide du symbole α .
Si α = 1 la réaction est totale.
Plus précisément, le degré de dissociation correspond à la
quantité de soluté dissociée en ions ou radicaux par mole.
Pour les acides et bases très forts, le degré de dissociation
sera proche de 1.
Les acides et bases moins puissants auront un degré de
dissociation plus faible que 1.
2. Relation entre α,
Ka, et [H3O+]
Pour un acide:
HA(aq) + H2O(l)
A-(aq) + H3O+(aq)
Nous aurons:
α = [A-]/[HA]
C étant la molarité de l'espèce acide. Ell est égale
à la concentration initiale de cet espèce:
Avec la définition de la constante d'acidité:
Ka = [H3O+][A-]/[HA]
, on tire:
α =
Ka [HA]/[H3O+][HA] = Ka /[H3O+] =
Ka/y
α = Ka/[H3O+] = Ka/y
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