Pile alcaline    
 
  Terres rares    
 
  Constantes 
 
  Densités 
 
  Gas Parfaits  
 
  Test H2O  
 
  Test CO2  
 
  Unités  
 
  Calculette  
 
  ask us  
 

 




Chimie au cegep

  • Chimie & petrochimie
  • Chimie & laboratoires




  • © The scientific sentence. 2010

    Chimie: Exercices de perfectionnement
    Calculs stoechiométriques



    Dissolution de la rouille par l'acide chlorhydrique



    L'équation de la dissolution de la rouille par l'acide chlorhydrique est :

    Fe2O3 + HCl -> FeCl3 + H2O

    Quelle masse de rouille peut-on dissoudre dans une solution contenant 4.45 g d'HCl?

    Réponse:


    a) Il s'agit d'éliminer la rouille au moyen de l'acide chlorhydrique.

    b) Fe2O3 + HCl -> FeCl3 + H2O

    c) Équilibrer la réaction

    Fe2O3 + 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3H2O

    d) Vérifions les coeff. stoechio.

    L'atome de Fe: 2 à gauche = 2 à droite
    L'atome de O : 3 à gauche = 3 à droite
    L'atome de H : 6 à gauche = 6 à droite
    L'atome de Cl : 6 à gauche = 6 à droite

    La réaction conserve le nombre d'atomes.
    Elle est donc équilibrée.

    e) Calcul stoechiométriques = règle de trois :

    On a:

    La table de Mendeleiev fournit:

    Fe = 55.845 g/mol
    O = 15.999 g/mol
    H = 1.00 g/mol
    Cl = 35.453 g/mol


    Fe2O3 = 2 x 55.845 + 3 x 15.999 = 159.687 g/mol
    HCl = 1.00 + 35.435 = 36.435 g/mol
    FeCl3 = 55.845 + 3 x 35.453 = 162.204 g/mol H2O = 1.00 x 2 + 15.999 = g/mol


    On a:

    1) 6 moles d'HCl → 1 mole de Fe2O3.

    6 x 36.435 g d'HCl → 159.687 g de Fe2O3.

    D'où:

    4.45 g d'HCl → 4.45 x 159.687 /6 x 36.435 = 3.25 g de Fe2O3.

    • Une solution contenant 4.45 g d'acide chlorhydrique est suffisante pour dissoudre 3.25 g de rouille.









    Google
      Web ScientificSentence
     


    SVT
    |
    chimie labs
    |
    scientific sentence
    |
    java
    |
    php
    |
    contact
    |


    © Scientificsentence 2009. All rights reserved.