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Chimie au cegep

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    Chimie: Exercices de perfectionnement
    Calculs stoechiométriques



    Production de chlorure de magnésium



    L'équation de la production du dichlorure de magnésium est :

    Mg + HCl -> MgCl2 + H2

    Quelles masses de MgCl2 et d'H2 obtient-on par réaction d'une quantité suffisante d'HCl avec 15.45 g de magnésium pur Mg ?

    Réponse:


    a) Il s'agit de produire du dichlorure de Magnésium MgCl2

    b) Mg + HCl -> MgCl2 + H2

    c) Équilibrer la réaction

    Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

    d)Vérifions les coeff. stoechio.

    L'atome de Mg: 1 à gauche = 1 à droite
    L'atome de H : 2 à gauche = 2 à droite
    L'atome de Cl : 2 à gauche = 2 à droite

    La réaction conserve le nombre d'atomes.
    Elle est donc équilibrée.

    e) Calcul stoechiométriques, c'est juste des produits croisés :

    On a:

    La table de Mendeleiev fournit:

    Mg = 24.305 g/mol
    H = 1.00 g/mol
    Cl = 35.435 g/mol

    H2 = 2 x 1.00 = 2.00 g/mol
    HCl = 1.00 + 35.435 = 36.435 g/mol
    MgCl2 = 24.305 + 2 x 35.435 = 70.87 g/mol


    On a:

    1) 1 mole de Mg → 1 mole de MgCl2.

    24.305 g de Mg → 70.87 g de MgCl2.

    D'où:

    15.45 g de Mg → 15.45 x 70.87 /24.305 = 45.05 g de MgCl2.

    • 45.05 g de chlorure de magnésium sont produites par 15.45 g de Magnésium pur.


    2) 1 mole de Mg → 1 mole d'H2.

    24.305 g de Mg → 2.00 g d'H2.

    D'où:
    15.45 g de Mg → 15.45 x 2.00 /24.305 = 1.27 g d'H2.

    • 1.27 g de dihydrogène sont produites par 15.45 g de Magnésium pur.


    15.45 g de magnésium dilué dans suffisamment d'acide chlorhydrique produiraient 45.05 g de chlorure de magnésium et 1.27 g d'hydrogène.









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