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Chimie au cegep

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    Chimie: Exercices de perfectionnement
    Calculs stoechiométriques



    Production de l'acide sulfureux



    L'équation de la production de l'acide sulfureuxe est :

    SO2 + H2O -> H2SO3

    Quelles masses de SO2 et d'H2O sont nécessaires à la préparation de 250 g d'H2SO3?

    Réponse:


    a) Il s'agit de produire l'acide sulfureux H2SO3

    b) SO2 + H2O -> H2SO3

    c) Équilibrer l'équation

    SO2 + H2O -> H2SO3

    d) La réaction est déjà équilibrée. Vérifions les coeff. stoechio.

    L'atome de S: 1 à gauche = 1 à droite
    L'atome de O : 2 + 1 = 3 à gauche =3 à droite
    L'atome de H : 2 à gauche = 2 à droite

    La réaction conserve le nombre d'atomes.
    Elle est donc équilibrée.

    e) Calcul stoechiométriques, c'est juste des produits croisés

    1 mole de H2SO3 → 1 mole de SO2.

    On a:

    H = 1.00 g/mol
    S = 32.065 g/mol
    O = 15.99 g/mol

    SO2 = 32.065 + 2 x 15.99 = 64.045 g/mol
    H2O = 2 x 1.00 + 15.99 = 17.99 g/mol
    H2SO3 = 2 x 1.00 + 32.065 + 3 x 15.99 = 82.035 g/mol


    Ainsi

    1) 1 mole de H2SO3 → 1 mole de SO2.

    82.035 g de H2SO3 → 64.045 g de SO2.

    D'où:

    250 g de H2SO3 → 64.045 x 250/82.035 = 195.18 g de SO2.

    • la préparation de 250 g d'H2SO3 nécessite 195.18 g de SO2.


    2) 1 mole de H2SO3 → 1 mole d'H2O

    82.035 g de H2SO3 → 17.99 g d'H2O

    D'où:
    250 g de H2SO3 → 17.99 x 250/82.035 = 54.82 g d'H2O .

    • la préparation de 250 g d'H2SO3 nécessite 54.82 g d'H2O.


    la préparation de 250 g d'acide sulfureux nécessite 195.18 g de dioxyde de soufre et 54.82 g d'eau.









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