Chimie: Exercices de perfectionnement
Calculs stoechiométriques

Combustion de l'acétone

L'équation de combustion de l'acétone est :

C3H6O + O2 -> CO2 + H2O

Combien de moles d'acétone ont disparu lorsqu'on obtient 12.65 moles de dioxyde de carbone?

Réponse:

a) La réaction est du type combustion.

b) C3H6O + O2 -> CO2 + H2O

c) Équilibrer l'équation

C3H6O + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O

d) Vérifier les coeff. stoechio.

L'atome de C : 3 à gauche = 3 à droite
L'atome de H : 6 à gauche = 6 à droite
L'atome de O : 1 + 8 = 9 à gauche = 6 + 3 = 9 à droite

La réaction conserve le nombre d'atomes.
Elle est donc équilibrée.

e) Produits croisés

3 moles de CO2 → 1 mole de C3H6O . Donc:

12.65 moles de CO2 → 12.65 x 1/3 = 4.22 moles de C3H6O

La combustion de 4.22 moles d'acétone, produiit 12.65 moles de dioxyde de carbone.