Chimie: Exercices de perfectionnement
Calculs stoechiométriques

Combustion de l'éthanol

L'équation de combustion de l'éthanol est :

C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O

Quel est le nombre de moles de dioxyde de carbone formées lorsqu'on fait brûler complètement 1.58 mole d'alcool?

Réponse:

a) La réaction est du type combustion.

b) C2H5OH + 3O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

c) Équilibrer l'équation

C2H5OH + 3O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

d) Vérifier les coeff. stoechio.

L'atome de C : 2 à gauche = 2 à droite
L'atome de H : 6 à gauche = 6 à droite
L'atome de O : 1 + 6 = 7 à gauche = 4 + 3 = 7 à droite

La réaction conserve le nombre d'atomes.
Elle est donc équilibrée.

e) Produits croisés

1 mole de C2H5OH → 2 moles de CO2. Donc:

1.58 moles de C2H5OH → 1.58 x 2 = 3.16 moles de CO2

La combustion complète de 1.58 moles d'éthanol, produiit 3.16 moles de dioxyde de carbone.