Pile alcaline    
 
  Terres rares    
 
  Constantes 
 
  Densités 
 
  Gas Parfaits  
 
  Test H2O  
 
  Test CO2  
 
  Unités  
 
  Calculette  
 
  ask us  
 

 




Chimie au cegep

  • Chimie & petrochimie
  • Chimie & laboratoires




  • © The scientific sentence. 2010

    Chimie 2: Enthalpie d'une réaction chimique




    1. Définition

    L’enthalpie d’une molécule est l''énergie interne de la molécule . C'est l'énergie requise pour former ou briser cette molécule. Elle est représenté par le symbole H.

    Au cours d'une réaction chimique, les molécules se transforment et leurs enthalpies changent. Les réactifs deviennent produits. La différence entre l’enthalpie des produits et celle des réactifs est appelée variation d’enthalpie d’une réaction chimique.
    Cette variation est représentée par l’expression
    ΔH H(Pruits) - H(reactifs).

    Réactifs Produits



    2. Réaction éxothermique et endothermique

    Réaction éxothermique: Chaleur dégagée
    H(Réactifs) = H(Produits) + ΔH
    - ΔH = H(Produits) - H(Réactifs)
    ΔH(réaction) = H(Produits) - H(Réactifs) < 0


    Réaction endothermique: Chaleur fournie
    H(Réactifs) + ΔH = H(Produits)
    ΔH = H(Produits) - H(Réactifs)
    ΔH(réaction) = H(Produits) - H(Réactifs) > 0



    3. L'enthalpie d'une réaction

    Pour évaluer une réaction chimique du point de vue energétique, on calcule l'enthalpie de la réaction ΔH(réaction).

    Les valeurs des enthalpies sont données dans les tables d'enthalpie. Pour travailler avec les valeures des tables, en utilise les deux règles suivantes :

    1- L'enthalpie de réaction pour briser un lien chimique est toujours égale à celle de la formation du même lien chimique dans un composé.

    2- On indique par un

    + l'enthalpie ajoutée pour briser des liens chimiques des réactifs, et par un
    l'enthalpie perdue due à la formation des liens chimique des produits.



    4. Exemple

    Enthalpie de réaction de la synthèse de l’eau.

    Réaction : H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g)

    H - H + 1/2 (O - O) → H2O

    Liens brisés:
    H - H = + 435 KJ
    1/2 x ( O - O) : (1/2) ( + 498) = + 249 KJ
    Énergie totale absorbée : + 684 KJ

    Formation de liasions :
    2 x (O - H) : 2 x (- 464) = - 928 KJ
    Énergie totale dégagée : - 928 KJ

    Bilan de la réaction :
    Énergie de la réaction = Énergie absorbée + Énergie dégagée
    +684 KJ + - 928 KJ = - 244 KJ/mol,

    La réaction est exothermique.

    Diagramme energétique







    Google
      Web ScientificSentence
     


    SVT
    |
    chimie labs
    |
    scientific sentence
    |
    java
    |
    php
    |
    contact
    |


    © Scientificsentence 2009. All rights reserved.