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Chimie: Les constituants de l'atome
Les constituants de l'atome
La matière est constitué d'atomes. un atome est constitué
d'un noyau autour duquel gravitent des électrons.
Le noyau est formé de nucléons. Chaque nucléon est constitué de neutrons et de protons.
Le électrons portent de charges négatives, les prorons portent
des charges positives; mais les neutroons sont électriquement
neutres.
Le nombre d'électrons d'un atome est noté N. Son nombre de protons
est noté Z et est appelé numéro atomique .
Chaque atome possède une masse appelée masse atomique . On la
note A. Elle est égale à la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons.
En chimie, un atome est appelé élement puisqu'il sert à construire
des molécules.
L'élement est représenté par un symbole caractérisé par une lettre X.
Ainsi, l'ecriture AZX représente l'élement X de
masse atomique A et de numéro atomique Z.
Un atome qui possède Z électrons possède aussi Z protons. Si l'atome perd des
électrons, il devient un cation. S'il en gagne, il devient
un anion . Les protons, de charges positives et les électrons, de
chrages négatives s'attirent mutuellement par des forces électrostatiques dites de Coulomb.
Le nombre de protons, dans un atome est égal au nombre de ses neutrons. Le
nombre de protons ne varient pas. Si le nombre de neutrons est supérieur
au nombre de protons au sein d'un atome, on dit que l'atome est un isotope.
Pour un atome, ses isotopes diffèrent du nombre des neutrons.
La taille du noyau (10-15 mètre) est environ 100 000 fois plus petite que celle de l'atome (10-10 mètre) et concentre quasiment toute sa masse.
| Constituants de l'atome |
| Constituant |
Symbole |
Charge élecrique (C) |
Masse (kg) |
| Proton |
p |
e= 1,602.10-19 |
mp=1,6726.10-27 |
| Neutron |
n |
0 |
mn=1,6749.10-27 |
| Électron |
e- |
-1,602.10- 19 |
me=9,1094.10-31 |
Les électrons, dans un atome, se logent dans des couches et des sous-couches.
La dernière couche est dite couche externe ou de valence ou périphérique.
Exemples
Exemple 1:
L'atome d'hydrogène est représenté par le symbole H. Il possède un proton,
donc Z = 1 et aucun neutron. L'abandance de cet atome est de 99,985 %. On le note
11H.
Son isotope 21H possède un proton et un
neutron, donc sa masse atomique est égale à 2. On note Z =1 et
A = 2. Son abandance est de 0.015 %.
Exemple 2:
L'atome de carbone est représenté par le symbole C. Il
possède 6 protons (donc Z = 6), et 6 neutrons. On le note 126C.
Son isotope 146C possède toujours 6 protons,
mais 8 neutrons, donc sa masse atomique est égale à 14. On note Z = 6 et A = 14.
La masse du proton est patiquement égale à celle du neutron. La masse d'un éléctron
est 1836 fois plus petite que celle d'un proton ou d'un neutron. Donc la masse de l'atome est
pratiquement égale à celle de ses nucléons, c'est à dire de son noyau.
Il existe 92 éléments chimiques dans la nature, et plus d'une vingtaine d'éléments artificiels (transuraniens).
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